K, Mg, Al - в периодической системе элементов Д.И.Менделеева элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13, калий № 19 находится в 4 периоде. Эти элементы находятся в разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - K, во 2-ой группе Mg, в 3-ей Al . Исходя из этого, напишем их электронное строение атомов: ₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂ ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s² ₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃ ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³ ₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ На основе строения атома этих элементов предположим их свойства: на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства. Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства). K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻ K⁰- e⁻→K⁺ восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления 2K + CI₂⁰ = 2KCI
Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻ Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления Mg + CI₂= MgCI₂
AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻ AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³ восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия: как основной оксид: AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O как основание: AI(OH)₃ + 3HCI= AICI₃ +3H₂O
как кислотный оксид: AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O как кислота H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O
1)Алюминий находится в 3 периоде IIIA группе на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. до завершения не хватает 5 электронов. Амфотерный элемент, его оксид и основание тоже будут амфотерными. Валентность III? степень окисления 0 и +3. s- элемент Железо находится в 4 периоде VIIIб группе. На внешнем энергетическом уровне 2 электрона. Это амфотерный элемент Валентность II, III. степень окисления 0,+2,+3. d -элемент
Селе́н — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная) . Свойства атома Имя, символ, номер Селе́н / Selenium (Se), 34 Атомная масса (молярная масса) 78,96 а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p4 Радиус атома 140 пм Химические свойства Ковалентный радиус 116 пм Радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга) Электродный потенциал 0 Степени окисления 6, 4, -2 Энергия ионизации (первый электрон) 940,4 (9,75) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у. ) 4,79 г/см³ Температура плавления 490 K Температура кипения 958,1 K Теплота плавления 5,23 кДж/моль Теплота испарения 59,7 кДж/моль Молярная теплоёмкость 25,4[1] Дж/(K·моль) Молярный объём 16,5 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки гексагональная Параметры решётки a=4,364 c=4,959 Å Отношение c/a 1,136 Температура Дебая 90 K Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 0,52 Вт/(м·К)
₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂ ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s²
₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃ ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³
₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
На основе строения атома этих элементов предположим их свойства:
на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства. Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).
K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻
K⁰- e⁻→K⁺ восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
2K + CI₂⁰ = 2KCI
Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Mg + CI₂= MgCI₂
AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³ восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия:
как основной оксид:
AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O
как основание:
AI(OH)₃ + 3HCI= AICI₃ +3H₂O
как кислотный оксид:
AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O
как кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O