В зависимости какой оксид будет вступать в реакцию с водой.
— — —
1. Вода и оксид, образованный щелочным/щёлочноземельным металлом, образуют щёлочи —
Оксид щелочного/щёлочноземельного металла + Н2О -> щёлочь.Примеры :
K2O + H2O -> 2KOH (реакция соединения)
СаО + Н2О -> Са(ОН)2 (реакция соединения)
Li2O + H2O -> 2LiOH (реакция соединения).
2. Вода и кислотные оксиды образуют кислородносодержащию кислоту (кроме кремниевой — SiO2).
Кислотный оксид + Н2О —> кислородносодержащая кислота.Примеры :
SO3 + H2O -> H2SO4 (реакция соединения)
CrO3 + H2O -> Н2CrO4 (реакция соединения)
CO2 + H2O -> H2CO3 (реакция соединения).
Тут же всё решено...
v - это количество вещества
v(CuSO4) вам уже дано
пишите уравнение и понимаете, что v(CuSO4) = v(H2S) так как перед веществами не стоят коэффициенты (числа, цифры)
Вам нужно найти массу H2S
Массу находим умножая количество вещества (v) на молекулярную массу (M)
Молекулярная масса высчитывается сложением всех молекулярных масс веществ в веществе, в данном случае:
M(H2S) = (2*1) + 32 = 34 г/моль
Теперь масса вещества равна
m(H2S) = v(H2S) * M(H2S) = 5 * 34 = 170г.
В вашем решении задачи ошибка.
ответ: 170г.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
56% - это 0,56 в долях единицы
2) Обозначим новую концентрацию через Х. Так как при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличилась на 40 г, то можем записать:
0,56*100 = Х*(100 + 40)
56 = 140Х
Х = 0,4 (или 40%)
ответ: 40%