Определите формулу углеводорода, при сгорании которого образуется 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. если не сложно, по пунктам, ибо я ноль в
1. Найдем массу сульфата цинка для приготовления 200 г раствора: m(ZnSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (200*5)/100 = 10 г 2. Рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора: 287 г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 161 г ZnSO₄; m г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 10 г ZnSO₄; тогда m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = (287*10)/161 = 17,83 г 3. Рассчитаем массу воды: m(H₂O) = m(р-ра) - m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = 200 - 17,83 = 182,17 г Так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 182,17 мл
Следуя формуле D(относительная плотность)=Mr(CxHy)/Mr( газа)
Mr(CxHy)=22*2=44
формула кол-во=масса/молярную массу
кол-во(С)=кол-ву(СО2)=13,2(г)/44(г/моль)=0,3 моль
кол-во(Н)=2кол-ва(Н2О)=7,2(г)/18(г/моль)=0,4*2=0,8
приводим десятичные дроби к целым числам.
кол-во(С) : кол-ву (Н) = 3:8
Простейшая формула С3Н8
Проверяем: 3*12+8=44
ответ С3Н8