1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.
Объяснение:
3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.
Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ
5)O (16) e - 8 p-8 n-8
O (17) e-8 p-8 n-9
O (18) e-8 p-8 n-10
ответ: в бутане C₄H₁₀.
Вычисления:
CH₄ - метан.
Mr (CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16.
16 — 100 %
4 — x %
x = 25 (%).
C₂H₆ - этан.
Mr (C₂H₆) = 2 · 12 + 6 = 30.
30 — 100 %
6 — x %
x = 20 (%).
C₃H₈ - пропан.
Mr (C₃H₈) = 3 · 12 + 8 = 44.
44 — 100 %
8 — x %
x = 18,(18) (%).
C₄H₁₀ - бутан.
Mr (C₄H₁₀) = 4 · 12 + 10 = 58.
58 — 100 %
10 — x %
x = 17,24 (%).