Задача: 2.11. В состав медной руды входят медный блеск Cu2S и вещества, не содержащие медь. Массовая доля меди в руде равна 6 %. Определите массовую долю медного блеска в этой руде.
1. Смесь состоит из Cu₂S и остальных веществ, не содержащих медь. Медь есть только в Cu₂S. Найдём молярную массу соединения и молярную массу меди отдельно. Значения берём из таблицы Менделеева.
M (Cu₂S) = 2 × 64 + 32 = 160 (г/моль).
M (Cu в Cu₂S) = 2 × 64 = 128 (г/моль).
2. Узнаем молярную массу всей медной руды, исходя из того, что Cu составляет 6% от руды, а также зная, что медь "весит" 128 г/моль. Составляем пропорцию.
128 г/моль — 6 %
x г/моль — 100 %
x = 2133,(3) (г/моль) — молярная масса всей медной руды.
3. Теперь узнаем массовую долю медного блеска (Cu₂S), зная, что его молярная масса равна 160 г/моль, а также зная молярную массу всей руды. Составляем пропорцию.
160 г/моль — x %
2133,(3) г/моль — 100%
x = 7,5 (%).
ответ: 7,5 %.
Например:
2Na+S--->Na2S
Na(0)-1e--->2Na(+1) |*2
S(0)+2e--->S(-2) |*1
То есть ты смотришь какая степень окисления элемента до и после реакции.
Это самый легкий, оптимальный расставления коэффициентов.
Можно еще самому "на взгляд" определять степени окисления, но это не всегда можно применить.
Также есть полуреакций, но он сложноватый(по крайне мере для меня), его проходят в 11ом классе.