Для решения данной задачи нам понадобятся данные о химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Известно, что при реакции образуется оксид углерода CO2 и вода H2O.
У нас есть данные о объеме газа CO2, который выделился при этой реакции. Для удобства выражения значений газов используется нормальные условия (н.у), которые предполагают давление 1 атмосфера и температуру 273 К.
Теперь пошагово решим задачу:
Шаг 1: Определение количества вещества газа CO2.
Для этого воспользуемся уравнением составления реакции и имеющимся объемом газа CO2:
1 моль CaCO3 + 2 моля HCl -> 1 моль CO2 + 1 моль H2O
Так как газ CO2 образуется в соотношении 1:1 с CaCO3, то количество вещества CO2 будет равно 5,6 л / 22,4 л/моль (так как 22,4 л - это молярный объем идеального газа при н.у) = 0,25 моль.
Шаг 2: Определение молекулярной массы CO2.
Молекулярная масса CO2 равна сумме атомных масс углерода (С) и двух атомов кислорода (О). По таблице атомных масс находим, что масса углерода равна 12 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Следовательно, молекулярная масса CO2 равна 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.
Шаг 3: Определение массы CO2.
Для этого умножим количество вещества CO2 (0,25 моль) на его молекулярную массу (44 г/моль). Масса CO2 равна 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г.
Окончательный ответ: Масса карбоната кальция, вступившего в реакцию, равна 11 г.
х г 5,6 л
СаСО3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В результате реакции образовалось 5,6 : 22,4 = 0,25 моль оксида углерода, значит в реакцию вступило 100г * 0,25 моль = 25 г карбоната кальция