1.KCl=K[+]+Cl[-],так как хлорид калия растворим в воде,то его раствор подвергается электролизу. 2.BaBr2=Ba[+2]+2Br[-],так как бромид бария растворим в воде,то его растовор подвергается электролизу. 3.Rb2SO4=2Rb[+]+SO4[-],так как сульфат рубидия расторим в воде,то его раствор подвергается гидролизу.
Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений. HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
2.BaBr2=Ba[+2]+2Br[-],так как бромид бария растворим в воде,то его растовор подвергается электролизу.
3.Rb2SO4=2Rb[+]+SO4[-],так как сульфат рубидия расторим в воде,то его раствор подвергается гидролизу.