caco3 реагирует с соляной кислотой, уравнение:
caco3 + 2hcl -> cacl2 + h2co3
надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.
n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль
n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.
исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.
соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль
соответственно останется 0.8 моль = 80 г
общая масса раствора 150 г + 1 кг = 1150 г
массовая доля caco3 = 80 г/ 1150 г = 7%
1 - хімічний стакан;
2 - круглодонна колба;
3 - конічна колба;
4 - пробірка;
5 - пробка з газовивідною трубкою;
6 - піпетка;
7 - мірний циліндр;
8 - спиртовий пальник;
9 - лійка;
10 - скляна банка для зберігання реактивів;
11 - шпателі;
12 - скельце;
13 - терези;
14 - штатив для пробірок;
15 - ложка для спалювання речовин;
16 - тримач для пробірок;
17 - ступка з товкачиком;
18 - термометр;
19 - тигельні щипці;
20 - порцеляновий трикутник;
21 - скляна паличка;
22 - кристалізатор;
23 - триніг;
24 - промивалка;
25 - порцелянова чашка
Это можно узнать по таблице активности металлов