Решение: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок) Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему m=p*V , где m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г ответ: m(BaSO4)=0,226 г Вроде как должно быть так. Если что не понятно спроси
1) CO + 1.5H2 = xCH4 + yC2H6 + zC3H8 + H2O; т.к. 1 моль CO сод-т 1 моль атомов O и 1 моль H2O также сод-т 1 моль атомов O, след-но сумм-е кол-во в-ва H в смеси алканов = (2*1.5)-2 = 1 моль;
2) по условию, x = 3*z, y = 2*z, поэтому, с учетом 1), при вст-ии в р-ии 100% CO и H2 пол-м 12*z+12*z+8*z = 1, откуда z = 0.03125 моль C3H8, y = 0.0625 моль C2H6 и x = 0.09375 моль CH4;
3) при условии вст-ия в р-ию 20% CO и сохр-ия стех-ии в соот-ии с 1) в кон-й смеси будет 1-0.2 = 0.8 моль CO, 1.5-(0.2*1.5) = 1.2 моль H2, 0.03125*0.2 = 0.00625 моль C3H8, 0.0625*0.2 = 0.0125 моль C2H6, 0.09375*0.2 = 0.01875 моль CH4 и 1*0.2 = 0.2 моль H2O (водяного пара - 200 C);
4) сумм-е кол-во в-ва CO+H2 = 1+1.5 = 2.5 моль, сумм-е кол-во в-ва в кон-й смеси = 0.8+1.2+0.00625+0.0125+0.01875+0.2 = 2.2375 моль; т.к. T и V - const, то давление прямо проп-но кол-ву в-ва, т.е. давление умен-ся в 2.5/2.2375 = 1.117 раза.
V(BaCl2)=20 мл
w(BaCl2)=16,2%
p(p-paBaCl2)=1/16 г/мл
Na2SO4 в изб
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок)
Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему
m=p*V , где
m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г
m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль
m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г
ответ: m(BaSO4)=0,226 г
Вроде как должно быть так.
Если что не понятно спроси