Какое вещество и какой массы образуется при пропускании продукта полного сгорания 8,96 л (н.в.) сероводорода через 129,5 мл раствора натрия гидроксида с массовой долей растворенного вещества 11%, плотность раствора 1,11 г/мл?
Уравнение реакции H²SO⁴ + 2NaOH = Na²SO⁴ + H²О - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в даннной реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). Мы видим, что 0.075 моль = n(Na²SO⁴) = n(H²SO⁴ ) = 0.5 * n(NaOH) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). Тогда, как уже было сказано выше, n(H²SO⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(H²SO⁴) = n(H²SO⁴) * M(H²SO⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. Также из вышесказанного следует, что n(NaOH) = 2 * n(Na²SO⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (NaOH) равна m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.
хг (CaC2) 24 л (C2H2) 64г(CaC2) 22,4 л(C2H2) x = 64*24: 22,4 = 68,6 г (CaC2)
ω (СаС2) в техническом образце : 80 г составляет 100% 68,6 г составляет ω% ω% = 68,6 *100:80 = 85,75% ответ: массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет 85,75%
2 2
Объём SO2 будет равен объёму Н2S.
n(SO2) = 0,4 моль.
n(NaOH) = ρ*V*ω/M = 129,5*1,11*0,11/40 = 0,4 моль.
Если количество щёлочи и оксида серы одинаковы, то получится кислая соль - гидросульфит натрия
NaOH + SO2 = NaHSO3
1 1 1
n(соли) = 0,4 моль.
масса соли = 0,4*104 = 41,6 г.