Хемосинтез автотрофного питания, при котором источником энергии для синтеза органических веществ из CO2 служат реакции окисления неорганических соединений. Подобный вариант получения энергии используется только бактериями или археями. Это явление было открыто в 1887 году русским учёным С. Н. Виноградским. Микроорганизмы к хемосинтезу, Виноградский называл аноргоксиданты. Название хемосинтез ввёл немецкий химик и ботаник Вильгельм Пфеффер в 1897 году.
Необходимо отметить, что выделяющаяся в реакциях окисления неорганических соединений энергия не может быть непосредственно использована в процессах ассимиляции. Сначала эта энергия переводится в энергию макроэргических связей АТФ и только потом тратится на синтез органических соединений.
Объяснение:
А -1
Б - 1
В -3
Объяснение:
А) Разложение пероксида водорода ускоряется при введении катализатора, например, оксида марганца (IV) MnO2. Кроме пероксида водорода нет других исходных веществ, поэтому пункты (2) и (4) не подходят, H2O2 существует только в растворе, т.е. жидкость, поэтому пункт (3) тут не подходит тоже. Следовательно, наш ответ - пункт (1).
Б) Скорость разложения хлората калия KClO3 тоже увеличится при добавлении катализатора, т.к. нет других исходных веществ, поэтому пункты (2) - (4) не подходят. Следовательно, наш ответ - пункт (1).
В) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - гетерогенная реакция, т.к. цинк - твердое вещество, а НСL - соляная кислота, раствор, жидкость. Хлорид калия не участвует в реакции, следовательно, пункт (2) не подходит. Снижение концентрации кислоты снижению скорости реакции, следовательно, пункт (4) не подходит. В гетерогенных реакциях химическое взаимодействие протекает только на поверхности реагирующих веществ, поэтому, увеличив площадь поверхности цинка, мы ускорим, так сказать, реакцию. Следовательно, наш ответ - пункт (3).
36 г Х л
С + 2Н2 = СН4
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 12 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 12 г m = 22,4 г
36 г С - Х л СН4
12 г С - 22,4 л СН4
V(CH4) = 36 * 22,4 / 12 = 67,2 л