этот химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором оксигена: 30,59%; начнем проверку:первый вариант:это калий Оксид:K2O w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100% w(O2)=((1*16)/94)*100% w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17% Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль значит металл К не подходит Второй вариант:это Сu Оксид:СuO w(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20% Mr(CuO)=79,5 гр/моль Значит:не подходит Третий вариант:это Са оксид:СаО w(O)=(1*16*100%)/56=28% Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль значит-не подходит; четвертый вариант:это Zn Оксид:ZnO w(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86% Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль значит не подходит; Пятый пример:это Sc Оксид:Sc2O3 w(O)=(3*16*100%)/138=34,7% Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138 значит не подходит; шестой вариант:это Mn Оксид:Mn2O7 w(O)=(16*7*100%)/222=50% Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль седьмой вариант:это Fe Оксиды:Fe2O3 and FeO 1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59% Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль 2)W(o)=16/72=o,2*100%=20% mR(FeO)=72 гр/моль ответ:Значит:это Fe
оксид кальция и азотная кислота CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O реакция обмена
оксид фосфора (V) и серная кислота P₂O₅ + H₂SO₄≠
золото и серная кислота Au + H₂SO₄≠
угольная и фосфорная кислота H₂CO₃ + H₃PO₄≠
оксид серы (VI) и хлорид калия SO₂ + KCI≠
3.Ученику выданы склянки со следующими реактивами: оксид железа (III), магний, гидроксид натрия, соляная кислота и лакмус. Какие реакции, характерные для кислот, можно проделать, пользуясь этими веществами? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип.
K2O + H2