Хлороводород полученный при действии концентрированной серной кислоты на 234 г поваренной соли растворили в воде. вычислите массу хлороводорода в полученной соляной кислоте
АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) можно определить, зная ее степень диссоциации.
Для начала, давайте определим, что такое степень диссоциации. Это отношение концентрации ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к начальной концентрации исходного вещества. В данном случае, степень диссоциации равна 1,21%, что можно записать в виде десятичной дроби: 0,0121.
Теперь нам нужно понять, как связана степень диссоциации с константой диссоциации. Для этого используется уравнение распада:
Константа диссоциации (Кд) определяется как отношение произведения концентрации ионов CH3COO- и H+ к концентрации исходной уксусной кислоты CH3COOH. Математически это можно записать как:
Кд = [CH3COO-] * [H+] / [CH3COOH]
Теперь мы можем использовать известную нам степень диссоциации исходной кислоты для определения константы диссоциации.
Пусть начальная концентрация уксусной кислоты CH3COOH равна С. Тогда концентрация ионов CH3COO- и H+ будет равна 0,0121 * C каждая.
Теперь мы можем записать уравнение распада с использованием этих концентраций:
0,0121 * C = [CH3COO-] = [H+] (1)
[CH3COOH] = C (2)
Теперь, вставив эти значения в уравнение для константы диссоциации Кд, получаем:
234/58=4.03 моль вещества хлорида натрия
58 мол массса хлорида натрия
22.4(л/моль)*4.03=90.3 л HCl*1.477г/л (плотность HCl)=133.4 г Хлороводорода