1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль M = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль
2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³ Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г Находим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль Находим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19
3. Уравнение реакции для двухвалентного металла: 2Ме + О2 = 2МеО2 Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г. Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла. Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль. Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль. Такую молярную массу имеет магний (Mg)
1. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ n общее(H₂)=8,96л\ 22,4 л\моль=0,4 моль всего в реакцию вступило 4 моль водорода 3 моль в реакции с алюминием и 1 моль в реакции с железом значит 1 моль= 0,1 моль значит n(H₂) в реакции с Al равно 0,3 моль в реакции с Fe 0,1 моль V(H₂) во второй реакции равно 0,1 моль*22,4 л\моль=2,24л хг 2,24л Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ 1 моль 1 моль 56 г\моль 22,4 л\моль 56г 22,4л m(Fe)=56г*2,24л\22,4л=5,6г m(Al)=11г-5,6г=5,4г ответ: m(Fe)=5,6г ; m(Al)=5,4г
