ответ:
1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.
2. характер простого вещества. (металл, неметалл)
3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
объяснение:
m(Fe)=14г.
Fe:S=7:4
Найти: m(FeS)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества n в массе 14г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe) =14г.÷56г./моль=0,25моль.
2. Определим, какая масса железа и масса серы вступит в реакцию если они взаимодействуют в отношении 7(Fe):4(S) = 56:32. Значит в реакцию вступит по 1моль железа и серы.
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа, значит из 0,25моль железа образуется 0,25моль сульфида железа.
n(FeS)=0.25моль
5.Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(FeS) =56+32=88г./моль
m(FeS) =n(FeS) ×M(FeS) =0,25моль×88г./моль=22г.
6. ответ: образуется 22г. сульфида железа.