CH4 + CO = C2H2+H2O
C2H2 + H2 = C2H4
3C2H4+ 2KMnO4+4H20→ 3 CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
2C2H6O2 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
...
1)CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
2)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+2Na+ClCH3=C3H8+2NaCl
3)C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4)C6H14=C6H6+4H2
5)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
C6H5CL+KOH=C6H5OH+KCl
C6H5OH+3HO-NO2=HOC6H2(NO2)3+3H2O
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. Электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. Электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных р-рителях. При электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты RCOOH диссоциируют и Н+. Электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды.
Осн. причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя) . При этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки) , обеспечивается за счет энергии сольватации.
Электролитическая диссоциация лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в р-ре. Это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. Электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов.