1. N = Na*n
n = V/Vm
n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул
ответ: 1,505 * 10^23 молекул
2. N = Na*n
n = m/M
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул
ответ: 2,408 * 10^23 молекул
3.
0,15 моль х моль
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
1 моль 3 моль
n = V/Vm
n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
0,15 = х
1 3
х = 0,45
n(O2) = 0,45 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л
ответ: 10,08 л
Реагенти: етанол, гліцерол, йод, гідроксид калію, купрум (2) гідроксид.
Маємо 2 пробірки, але ми не знаємо, що саме у кожній з них.
У першу крапаємо розчин купрум (2) гідроксиду; колір змінився на яскравий синій - значить у пробірці гліцерол.
Так як пробірки дві, і нам відомо, що в одній з них має бути гліцерин (і ми вже визначили, де він), а в другій етиловий спирт, то можемо заявити, що в другій пробірці знаходиться етанол. Але можна вчинити інакше, а саме - провести якісну реакцію, щоб переконатися, що це саме він.
Додамо до другої пробірки йод і луг.
гаємо появу жовтого осаду - йодоформу, що утворився внаслідок реакції спирту, лугу і йоду.
На крайній випадок можна порівняти густини спиртів - гліцерин буде більш "тягучим" на відміну від винного спирту. Ще можна порівняти запахи - у етанола запах алкоголю, а у гліцерина його в принципі нема.
Висновок: було встановлено вміст пробірок шляхом проведення якісних реакцій.
*Примітка: у другому рівнянні (а саме - йодоформної проби) стоїть непарний коефіцієнт перед водою - я знаю, що так не має бути, але по-іншому не урівнюється.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
2Na(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
CH3COO(-) + H(+) + Na(+) + OH(-) = CH3COO(-) + Na(+) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O