(, ) известно, что газ содержит в объемных долях 0,9 метана, 0,05 этана, 0,03 пропана, 0,02 азота. какой объем воздуха потребуется чтобы сжечь 1 кубо метр этого газа при нормальных условиях.
Согласно газовому закону отношения объёмов газов равны отношениям их количества(n) Ch4+ 2o2 = Co2+2H2o V(Ch4)=Vмолярный*n=22,4*0,9=20,16 Объём О2 для сгорания метана в 2 раза больше = 40.32 2C2h6+ 7O2 = 4Co2+ 6H2o Схема решения такая же.Только теперь О2 больше в 3,5 раза. V(C2h6)=22,4*0,05=1.12 V(O2)=3.92 C3H8+ 5O2= 3Co2+ 4H2o V(C3h6)=0,672 V(O2)=3,36 N+ O2=No2 V(O2)=0,448 Это мынаходили в литрах.Дальше складываем и умножаем на 1000: 48048 литров
Объясню более кратко) 2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) r0 = k[N2][H2]³ При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз. 3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
А) добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет чувствоваться запах тухлых яиц, там находился сульфид натрия, т. к. в результате реакции образуется сероводород: na2s + 2hcl → h2s↑ + 2nacl там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (iv): na2so3 + 2hcl → so2↑ + h2o + 2nacl там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия: na2so4 + hcl ↛ реакция не идет б) отольем из каждой пробирки образец раствора. добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия: k2co3 + 2hcl → co2↑ + h2o + 2kcl k2so4 + hcl ↛ реакция не идет nh4cl + hcl ↛ реакция не идет чтобы узнать где находится сульфид натрия, а где сульфит натрия, отольем в пробирки еще образцы двух нераспознанных растворов и добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. там, где будет чувствоваться запах аммиака, там находился хлорид аммония: nh4cl + naoh ↛ nh3↑ + h2o + nacl соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия: k2so4 + naoh ↛ реакция не идет
Согласно газовому закону отношения объёмов газов равны отношениям их количества(n)
Ch4+ 2o2 = Co2+2H2o
V(Ch4)=Vмолярный*n=22,4*0,9=20,16 Объём О2 для сгорания метана в 2 раза больше = 40.32
2C2h6+ 7O2 = 4Co2+ 6H2o
Схема решения такая же.Только теперь О2 больше в 3,5 раза.
V(C2h6)=22,4*0,05=1.12 V(O2)=3.92
C3H8+ 5O2= 3Co2+ 4H2o
V(C3h6)=0,672 V(O2)=3,36
N+ O2=No2
V(O2)=0,448
Это мынаходили в литрах.Дальше складываем и умножаем на 1000:
48048 литров