1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2. Используем Закон объемных отношений газов: для 1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. Значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака V(NH₃) =2х56л.=112л. 3. Если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: V(NH₃)= 112л.÷2=56л или сделаем рассчет: V(NH₃)=ω%× V(NH₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.NH₃ 4. Определим какое это количество аммиака: n (NH₃)=V(NH₃)÷ Vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль 5. Определим молярную массу аммиака: M(NH₃)=14+1×3=18г./моль 6.. Масса 2,5моль аммиака : m(NH₃)=n (NH₃)×M(NH₃)=2,5моль×18г./моль= 45г. 7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.
Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
ω%(выходаNH₃)= 50%
Vm=22.4л/моль
Найти: m(NH₃)-?
V(NH₃)-?
1.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Используем Закон объемных отношений газов:
для 1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. Значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака V(NH₃) =2х56л.=112л.
3. Если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: V(NH₃)= 112л.÷2=56л
или сделаем рассчет:
V(NH₃)=ω%× V(NH₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.NH₃
4. Определим какое это количество аммиака:
n (NH₃)=V(NH₃)÷ Vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль
5. Определим молярную массу аммиака:
M(NH₃)=14+1×3=18г./моль
6.. Масса 2,5моль аммиака :
m(NH₃)=n (NH₃)×M(NH₃)=2,5моль×18г./моль= 45г.
7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.