Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
2HgOH = Hg2O + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
H2O + SO3 = H2SO4
CaO + CO2 = CaCO3
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3H2
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O