Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
m(MgCO₃)=42г.
m₂ (MgCO₃)=16г.
Na=6·10²³молекул
n(MgCO₃)-?
n₂ (MgCO₃)-?
N(MgCO₃)-?
N₂ (MgCO₃)-?
1.Определим молярную массу MgCO₃
M(MgCO₃)=24+12+16x3=84г./моль
2. Определим количество вещества в 42г. и 16г. карбоната магния:
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=42г.÷84г./моль=0,5моль
n₂ (MgCO₃)=m₂ (MgCO₃)÷ M(MgCO₃)= 16г.÷84г./моль=0,19моль
3. Определим число молекул:
N(MgCO₃)=n(MgCO₃)×Na=0,5моль×6·10²³молекул=3·10²³молекул
N₂ (MgCO₃)=n₂ (MgCO₃)×Na= 0,19моль×6·10²³молекул=1,14·10²³молекул
4. ответ: а) 42г. карбоната магния это количество вещества 0,5моль и там содержится 3·10²³молекул
б) 16г. карбоната магния это количество вещества 0,19моль и там содержится 1,14·10²³молекул