При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объемов при понижении в сторону больших
при повышении температуры хим равновесие смещается в сторону эндотермической реакции -Q эндотермическая при понижении температуры смещается в сторону экзотермической +Q
при повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции при понижении в сторону исходных
при повышении концентрации ПРОДУКТОВ реакции хим равновесие смещается в сторону исходных веществ при понижении в сторону продуктов реакции
Принцип Ле-Шателье: если на равновесную систему подействовать каким-либо образом, равновесие сместится в сторону понижения этого действия.
Если увеличить температуру реакции, то равновесие сместится в стррону эндотермической реакции и наоборот, если уменьшить температуру реакции, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции.
Если увеличить давление на систему, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема системы (в сторону уменьшения числа моль газообразных продуктов) и наоборот, если уменьшить давление на систему, то равновесие сместится в сторону увеличения объема системы (в сторону увеличения числа моль газообразных продуктов).
Если увеличить концентрацию одного из веществ в системе, то равновесие сместится в сторону расхода этого вещества и наоборот, если уменьшить концентрацию одного из веществ в системе, то равновесие сместится в сторону образования этого вещества.
2H+(Плюсик вверху ставишь) + 2Cl-(Вверху) +Cu 2+(Вверху) + 2OH -(вверху)= Cu 2+(Вверху) + 2Cl -(Вверху) +2H2O ПИУ(Полное ионное уравнение)
Далее вычёркиваешь Медь и хлор
H+ (Вверху) + OH - (Вверху) = H2O СИУ(Сокращённое ионное уравнение)