Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.
Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.
Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:
∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)
ZnO + H2 = Zn + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.
NiO +H2 = Ni + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль
∆rG(298К)<0 - реакция идет.
SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.
