При растворении в кислоте 1,11г металла выделилось 394 мл водорода (н. определите молярную массу эквивалента металла и атомную массы металла, если его валентность равна 2 .
V= 50 см³ = 50 мл m(H₂O) = p*V = 1,0г/мл* 50 мл = 50г. m₁(p-pa) = 50 г. + 8г. = 58 г. m₂(p-pa) = 58 г/2 = 29 г. m₂(CuSO₄*5H₂O) = 8 г. - 4,9 г. = 3,1 г. m₃(p-pa) = 29 г. - 4,9 г. = 24,1 г. M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16*4 + 5*18 = 250 г/моль 160 г. -- 250г. х г -- 3,1 г. х = 160*3,1/250 = 1,98 г.. -- масса CuSO₄ в 3,1 г. СuSO₄*5H₂O ω(CuSO₄) = m(в-ва)/m(p-pa)*100% = 1.98 г/24,1г *100 = 8,22 % растворимость сульфата меди (II) m(H₂O) = 24,1 г. - 1,98 = 22,12 г. 1,98 г. CuSO₄-- 22,12 г. воды х г. CuSO₄-- 100 г. воды х = 100*1,98/22,12 = 8,95 г.
