ω₁(соли)=0,128
ω₁%(соли)=12,8%
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=140г.
ω%(соли)=15%
m₁(H₂O)=25г.
ω₁(соли) -?
ω₁%(соли) -?
1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)
m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.
4. Определим массовую долю соли в новом растворе:
ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128
ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128 ×100%=12,8%
5. ответ:
массовая доля нового раствора 0,128 или 12,8%
m(O₂)=24г.
V(O₂)=16,8л.
Объяснение:
Дано:
m(H₂O)=27г.
Vm=22,4л./моль
m(O₂)-? V(O₂)-?
1 Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
2. Определим количество вещества в 27г.:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
2H₂O=2H₂+O₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂O)=2моль n(O₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂O)=1,5моль n₁(O₂)=0,75моль
4. Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Определим массу кислорода количеством вещества 0,75моль:
m(O₂)=n₁(O₂)×M(O₂)=0,75моль×32г./моль=24г.
6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,75моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,75моль×22,4л./моль=16,8л.
6. ответ: при разложении воды массой 27г. образуется кислород массой 24г. и объемом 16,8л.
Na, AI, P, S,CI
2. Увеличение неметаллических свойств:
Na, AI, P, S,CI
3. В периоде атомный радиус уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, то есть слева направо. Связано это с тем, что число электронных уровней атома не изменяется, но число электронов на внешнем уровне возрастает, а это приводит к усилению притяжения всей внешней оболочки атома к ядру. Соответственно и радиус атома уменьшается от Na r CI:
Na, AI, P, S,CI