В результате взаимодействия иодоводорода с серной кислотой (HI + H2SO4 = ?) происходит образование свободного йода, воды и выделение газа – сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
[ 8H^{+} + 8I^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O;\]
[ 10H^{+} + 8I^{-} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
Пропиловый эфир муравьиной кислоты(либо пропилформиат, пропилметаноат)
T кип: 81.30 °С T замерзания: -92.90 °СФогель получал чистые препараты пропилового эфира муравьиной кислоты с целью определения его физических, свойств. Дистиллат с т. кип. ниже 85° промывали последовательно насыщенным раствором хлористого натрия и таким же раствором бикарбоната натрия в присутствии твердого хлористого натрия, а затем сушили безводным сульфатом магния и перегоняли.
Токсикология. Считают, что максимально допустимая концентрация пропилового эфира муравьиной кислоты в воздухе равна 0.04%.
1)NaO2+H2O=NaOH (реакция соединения)
2)CO2+H2O=H2CO3 (реакция соединения)
3)NаCO3+2H2O=2NаOH+H2O (реакция обмена)
4)4Fе+6H20+3O=4Fе(OH)3 (реакция соединения)
5)NаO2+CO2=Nа2CO3 (реакция соединения)