Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение:
СH2=CH-CH3 + HOH -> CH3-CH(OH)-CH3
15 л Х моль
C3H6 + H2O -> C3H8O
n= 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
15 л Н2О - Х моль С3Н8О
22,4 л Н2О - 1 моль С3Н8О
n(C3H8O) = 15 * 1 / 22,4 = 0,67 моль