Натрий сплавили с серой, образовавшееся соединение обработали соляной кислотой,образовавшийся газ прореагировал с оксидом серы(4).образовавшееся вещество обработали азотной кислотой.
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
2) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl;
3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;
4) S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.