Основные правила для определения степени окисления: 1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положительную степень окисления; 3.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 4.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фторомO+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 5.Фтор имеет степень окисления (-1) N(4+)O(2-)2 H(1+)2S(6+)O(2-)4 N2(0) Li(1+)I(1-) Mg(2+)I(1-)2 Zn(2+)SO4(2-) Ca(2+)(OH)(-1)2 Mg(2+)(OH)(1-)2 Mg(2+)(NO3)(1-)2
1 Нах-м кол-ва в-ва С и Н по ф-ле ню=масса/молярную массу ню(С)=ню(СО2)+ 26,4/44=0,6моль; m(С)=ню(С)*молярную=0,6*12=7,2г ню(Н)=2ню(Н2О)=2*5,4/18=0,6моль m(H)=0,6*1=0,6моль Масса (О)= 7,8-7,2-0,6=0 следовательно наша ф-ла СхНу х:у=0,6:0,6=1:1 т.е. СН молярная =12+1=13 НАх-м М(СхНу)=29*2,69=78 Делим 78/13=6 сл-но С6Н6
2)СхНу Молярная масса = плотность*молярную Н2=2*8=16г/моль масса С= масса соед-я*массовую долю/100%=16*0,75=12г ню(С)=12/12=1моль масса Н= 16*0,25=4 ню Н= 4/1=4 следовательно ф-ла СН4
3)решается так же как 2 задача Масса СхНу= плотность по воздуху*молярную воздуха=1,862*29=54г/моль массаС= 54*0,889=48г ню (С)=масса/молярную=48/12=4моль , тогда масса Н =54-48=6г ню(Н)=6/1=6моль сл-но ф-ла С4Н6
4 ) 1)Молярная масса в-ва= плотность по воздуху*молярную возд.=3,93*29=114г/моль 2)масса С=масса соед-ния*W(C)/100%=114*0,8421=96г нюС=96/12=8моль масса Н= 114*0,1579=18г нюН=18/1=18моль тогда искомая ф-ла= С8Н18 5) CxHyClZ Нах-м соотношение С:Н:Cl=x:у:z=42,6/12:7,1/1:50,3/35,5=3,55:7,1:1,42 приводим к целым числам (делим на наименьшее число) х:у:z=2.5:5:1, умножаем на 2 получаем 5:10:2 т.е. C5H10Cl2 по условию задачи в ф-ле должно быть 2 атома хлора
m(H2) = Mr*n = 2*0.25 = 0.5 г
По закону эквивалентов m(Me) /m(H2) = Мэ (Ме) /Мэ (Н2)
Мэ (Ме) = 10*1/0,5 = 20 г, Mr (Ме) = 20*2 = 40 г/моль, металл кальций Са