Объяснение:
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;
Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление, Fe - восстановитель ║1
N(+5)+ 3e = N(+2) восстановление HNO3 - окислитель ║
2). 4Ba +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 + 3H 2 O;
Ва(0) - 2е = Ва(+2) окисление, Ва - восстановитель ║4
N(+5) +8e = N(-3) восстановление HNO3 - окислитель ║1
3). 5C + Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.
C(0) - 2e = C(+2) окисление, C - восстановитель ║5
2P(+5) +10e = 2P0) восстановление PO4(-3) - окислитель ║1
Кроссфорд номер один :
1.медь, 2.электрон, 3.изотопы, 4.титан, 5.щелочные, 6.ковалентная, 7.мышьяк. В выделенном столбике - МЕТАЛЛЫ
Кроссфорд номер два:
1.калий, 2.протон, 3.свойства, 4.кальций, 5.электрон, 6.вещество, 7.рутений, 8.нейтрон, 9.неон, 10.реакция, 11.химия. В выделенном столбике – КОВАЛЕНТНАЯ.
Шарада:
ответ: ра-дон. в первой шараде первый слог РА — означает древнеегипетское божество. Второй слог — ДОН — река. В целом оба слова, соединяясь вместе, дают название инертного газа РАДОН.
ПОСТАВЬ КАК ЛУЧШИЙ ОТВЕТ.
2) СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2
3)Са (ОН) 2 + Н2СО3 = СаСО3 + 2Н2О
4) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2