Question

При сгорании 5,6 г некоторого вещества, состоящего из углерода и водорода, образовалось 17,6 г оксида углерода (iv). плотность вещества по водороду равна 28. вывести истинную формулу вещества

Answer 1

Для начала определим относительную плотность искомого вещества.

Формула для вычисления относительной плотности:

D (по водороду) = $\frac{M(X)}{M(H2)}$ = 28 (молярная масса искомого вещества принята за Х).

Тогда:

Х = 28 * M(H2) = 28 * 2 = 56 г/моль

В искомом веществе n(C) = m(CO2) : M (CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль (атомов углерода), соответственно:

m(C) = n(C) * M(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г

Если все вещество весит 5,6 г, то, следовательно, масса атомов водорода:

m(H) = 5,6 г - 4,8 г = 0,8 г

поэтому представим искомую формулу углеводорода таким образом:

CxH2x

14x=56

x=4

значит, C4H8 - истинная формула вещества (бутен)

ответ: C4H8