Объяснение:
1)С чем реагируют кислоты ?
ОТВЕТ: С солями, активными металлами, щелочами и основными оксидами
2)Какую степень окисления имеет водород в серной кислоте?
ответ: плюс 1
3) Какие кислоты самые сильные ?
ответ : серная, соляная , азотная
4) Примеры слабых кислот?
HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
5)Какие кислоты неустойчевые и сразу же распадаются ?
ответ: Угольная и сернистая
6)Какая кислота растворима в воде?
ответ: Кремниевая
7) Кислота которая даёт нам углекислый газ, это...?
ответ : угольгая
8) что такое кислота?
ответ: Химическое соединение, содержащее водород замещаться металлом с образованием соли, и окрашивающее синий лакмус в красный цвет.
9) Назовите примеры каких-нибудь кислот ?
HCl соляная
Н2SO4 серная
НBr бромоводородная
H3PO4 ортофофорная
10) Написать 1 Кислоту
ну можно написать соляную
НCl - соляная
Объяснение:
1) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
3H(+) + Fe(OH)3 = Fe(3+) + 3H2O
3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Cu(2+) + 2Cl(-) + Fe(0) = Fe(2+) + 2Cl(-) + Cu(0)
Cu(2+) + Fe(0) = Fe(2+) + Cu(0)
So2 расходуется 666 666, а о2 333 333