1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
В полном ионном виде:
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)
Na^0-1е=Na^+1 ок-ся,вос-ль.
N₂^0+6е=2N^-3 вос-ся,ок-ль.
2. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.
Al^0-3e=Al^-3; ок-ся,вос-ль.
2H^+1+e=H2^0; вос-ся,ок-ль.
3. 4KClO3=KCl+3KClO4.
Cl^+5+6e=Cl^-1; вос-ся, ок-ль.
Cl^+5−2e=Cl^+7; ок-ся, вос-ль.