Дано:
m(технического CaCO₃)=800г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) :
n₁(CO₂)=0,96моль
V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль
V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.
5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80г 98г 142г
1.Найдем массу серной кислоты
12г р.в-ва - 100г р-ра
Уг р.в-ва - 150г р-ра
Уг(H2SO4) = 12*150 :100 = 18г
2 Находим массу NaOH , которая прореагирует с 18г серной кислоты
Составим пропорцию:
98г (H2SO4) 80г (NaOH)
18г (H2SO4) Z г (NaOH)
Z г (NaOH) = 18*80:98 = 14,69г надо для реакции , а по условию дано 8г, следовательно вещество дано в недостатке, поэтому по нему рассчитываем массу образовавшейся соли.
3. Находим массу получившейся соли Na2SO4
Составим пропорцию:
8г (NaOH) Хг (Na2SO4)
80г(NaOH) 142г (Na2SO4)
Хг(Na2SO4) = 8*142 : 80 = 14,2г
ответ: масса образовавшейся соли Na2SO4 равна 14,2г