Для решения данной задачи нам необходимо знать, что рн является мерой кислотности или щелочности раствора. Он определяется по формуле рн = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Дано, что у нас имеется раствор соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием. Это значит, что в растворе будут присутствовать ионы OH- и ионы слабой кислоты.
Так как слабая кислота диссоциирует в небольшой константой, мы можем считать, что ее концентрация практически не изменится.
Зная это, для решения задачи нам необходимо определить концентрацию OH- и общую концентрацию ионов водорода в растворе.
Для начала, определим основание раствора. Так как раствор образован одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, то основание будет являться ионом OH-. Предположим, что концентрация OH- равна x моль/л.
Теперь, так как мы знаем, что ионы H+ происходят от слабой кислоты, мы также можем предположить, что концентрация H+ равна x моль/л.
Следующим шагом, нам необходимо учесть диссоциацию слабой кислоты. У нас есть константа диссоциации слабой кислоты, которая равна 1 * 10^-12. Это значит, что концентрация H+ будет равна корню квадратному из константы диссоциации.
Таким образом, концентрация H+ будет равна (1 * 10^-12)^(1/2) = 1 * 10^-6 моль/л.
Теперь, мы можем рассчитать рн раствора. Для этого подставим значение концентрации H+ в формулу рн = -log[H+] и получим:
рн = -log(1 * 10^-6) = -(-6) = 6
Ответ: а 11; б 2; в 12; г 13; д 3.
Таким образом, рн 0,0001 н. раствора соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, равняется 6.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу NaOH и массу NaOH, которая расходовалась в данной реакции.
1. Молярная масса NaOH:
Молярная масса NaOH равняется сумме атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H).
Атомная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Теперь посчитаем молярную массу NaOH:
Молярная масса NaOH = (22,99 г/моль) + (16,00 г/моль) + (1,01 г/моль) = 40 г/моль
2. Масса NaOH, которая расходовалась в реакции:
Дано, что расходовалось 120 г NaOH.
3. Рассчитаем количество молей NaOH, используя массу и молярную массу:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 120 г / 40 г/моль = 3 моль
4. Рассчитаем количество эквивалентов NaOH, используя количество молей NaOH:
Количество эквивалентов NaOH = количество молей NaOH
Количество эквивалентов NaOH = 3
Таким образом, количество эквивалента NaOH при расходе 120 г NaOH составляет 3 эквивалента.
N(H2)=N(CO2)
n(H2)=m(H2)/M(H2)=N(H2)/Na=N(CO2)/Na => m(H2)=N(CO2)*M(H2)/Na=2,4*10^24*2/6*10^23=8 г