Question

25 1)к раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрита бария.при этом выпал осадок массой 11,65г.определите массу исходного раствора серной кислоты 2)рассчитайте массу гидроксида натрия,необходимую для полной нейтрализации 245г раствора с массовой долей серной кислоты 20% 3)сколько граммов чистого вещества нужно добавить к 100г его 20%-ного раствора,чтобы получить 36%-ный раствор.

Answer 1

1)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

xгр. 11,65гр.

98гр. 233гр.

x=98×11,65÷233

x=4,9гр.

m(раст.)=m(H2SO4)÷w=4,9÷0,05=98гр.

ответ:98гр.

2)2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O

m(H2SO4)=0,2×245=49гр.

n(H2SO4)=m÷M=49÷98=0,5моль

n(H2SO4)=1÷2n,n(NaOH)=0.5×2=1моль

m(NaOH)=n×M=1×40=40гр.

ответ:40гр.

3)-?