1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
( ). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
1 42 грамма этена это 1.4 моль
должны были получить столько же спирта а получили 1.4*46= 64.4г
а значит
60/64.7=93.2%
2) 300*0.046＝13.8г.
13.8:46＝0.3 моль этанола, столько же и НСl ответ 0.3 моль
3) этандиол C2H4(OH)2 n=12.4/62=0.2 моль
3.45/23 0.15 натрия
уровнение реакции
С2H4(OH)2 + 2 Na = C2H4(ONa)2 + H2
натрий в недостаче
а значит хим.кол. Н2 было 0.15/2＝
＝0.075 моль 0.075*22.4=1.68 дм.куб.
4)
29 М воздуха
2.1379*29=62г/моль
62*0.387=24г С
62*0.5161=32г О
62*0.0969=6г Н
24/12 = 2 моль С
32/32= 1 моль О
6/1 = 6 моль Н
С:Н:О
2:6:1
С2Н6О
5)13.2г СО2 это 0.3моль CO2 и соответственно 0.3 моль С
7.2 Н2О = 0.4 моль воды а Н там 2 значит моль Н 0.8
М газа = 2.875*32=92г
сгорало 9.2г вещества из него С 0.3*12= 3.6 г и Н 0.8г.
значит в веществе был еще и О
9.2-3.6-0.8=4.8г
это 0.3 моль
предположительное соеденение С3Н8О3 по соотношению
проверяем по Мr
12*3+48*3+8=92 подходит
значит ответ
С3Н8О3
6)
C2H5OH+H2SO4 при температуре выше 140℃ = С2Н4+Н2О
С2Н4+НBr =С2Н5Br
C2H5Br+CH3Br+ Na = смесь продуктов
один из которых C3H8
7) там съехавши немного но вроде так
C3H7ОН кат Н2SO4 С3Н6+ Н2O
С3Н6+Н2 =(кат Pt или Ni)= C3H8
C3H8+ 5O2 =3CO2+4H2O
CO2+C=2CO
8)2CH4 =(температура 1500℃)= С2Н2 +2Н2
С2Н2+Н2=С2Н4
С2Н4 + КMnO4=(H2O t=5℃)=C2H4(OH)2
C2H4(OH)2+ O2 = CO2+ H2O
8)2-метил бутанол-2
MgCО3 - карбонат магния
KNO2 - нитрит калий
Fe2(SO4)3 - сульфат железа (ІІІ)
CuCL - хлорид меди
2) CoCO3 - карбонат кобальта
Na2SO3 - сульфит натрия
FeS - сульфид железа(ІІ)
PbI2 - иодид меди
Ba3(PO4)2 - фосфат бария
задание №2 составить формулы солей
1) фосфат хрома (3) - CrPO4
сульфат цинка - ZnSO4
иодид железа(3)- FeI3
нитрит лития- LiNO2
карбонат калия-K2CO3
2) нитрат меди(2)-Cu(NO3)2
сульфит кальция- CaSO3
фосфат марганца(2)- Mn3(PO3)2
хлорид олова(4)- SnCl4
сульфат меди (2)- CuSO4