Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013 Реклама
ответы и объяснения kurull235 Kurull235 Архивариус
Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: Cu₂S ⇒ 2Cu + S 1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. Расчет количества вещества сульфида меди (I): n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. По уравнению реакции: n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. Расчет массы меди: m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
1. Ba(OH)2 + Cu = Cu(OH)2 + Ba
2. Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
3. Ba(OH)2 + Mn(OH)2 = Mn(OH)2 + Ba(OH)2
4. Ba(OH)2+ 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
5. Ba(OH)2 + Na2O = реакция не возможна, т.к. основные оксиды не реагируют с основаниями
6. Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + BaCl2
7. Ba(OH)2 + H2= Ba + 2H2O
8. 4Ba(OH)2 + 4SO4 = 4Ba(SO4) + 4H2O