По таблице периодической системы элементов Дмитрия Ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. Составляем реакцию алюминия с серной кислотой: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Находим количество алюминия (ню) по формуле: n = m/M, где n - количество (ню), m - масса вещества, M - его молярная масса. Отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление] Тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода): n (H2) = n (Al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь] Тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже: n = V/Vm, где V - объем газа, Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда V (H2) = Vm*n (H2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
Na2CO3 + 2HCI→2NaCI + H2O +CO2↑ молекулярное
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2CI(-) →2Na(+) + 2CI(-) + H2O+ CO2↑ полное ион.