Question

При сжигании углеводорода(сxhy) 2,24 литра получили 13,2 г.(co2) и 7,2 h2o. формула д(н2)=22 с решением .

Answer 1

Дано:
V($C_{x} H_{y}$) = 2,24 л
m(CO₂) = 13,2 гр
m(H₂O) = 7,2 гр
$D_{ H_{2} }$($C_{x} H_{y}$) = 22
$C_{x} H_{y}$
_______
Решение:
ν(CO₂) = $\frac{13,2}{44}$ = 0,3 моль
ν(CxHy) = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
ν(H₂O) = $\frac{7,2}{18}$ = 0,4

ν(CO₂) : ν(CxHy) : ν(H₂O) = 0,3 : 0,1 : 0,4 = -/ сокращаем на 0,1 /-  = 3 : 1 : 4

Можем написать горение этого углеводорода:
CxHy + O₂ --> 3CO₂ + 4H₂O
(Коэффициент для Кислорода нам не нужен, можем его не ставить.)

Видим, что в правой части реакции 3 атома Углерода и 8 атомов Кислорода. Соответственно, Углеводород примет формулу C₃H₈.

Проверим:
Mr(CxHy) = D H₂ * Mr(H₂) = 22*2 = 44
Mr(C₃H₈) = 12*3+1*8 = 44
Сошлось.