Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.
1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.
2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.
2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻ фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O
прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли HCl = H⁺ + Cl⁻ HCl + KOH = KCl + H₂O
