Возьмем 100г вещества. Получается, что m(N)=63,64г На кислород остается 36,36 г, то есть m(O)=36,36 г Найдем количества вещества обоих элементов и установим формулу оксида по соотношению. n(N)= 63,64 г : 14г/моль = 4,54 моль n(O)= 36,36 г : 16 г/моль = 2,27 моль n(N) : n(O) = 4,54 : 2,27 = 2 : 1 , следовательно, формула нашего оксида N2O.
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
Получается, что m(N)=63,64г
На кислород остается 36,36 г, то есть m(O)=36,36 г
Найдем количества вещества обоих элементов и установим формулу оксида по соотношению.
n(N)= 63,64 г : 14г/моль = 4,54 моль
n(O)= 36,36 г : 16 г/моль = 2,27 моль
n(N) : n(O) = 4,54 : 2,27 = 2 : 1 , следовательно, формула нашего оксида N2O.