Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.
α = 0,9
Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе
α = См (Cr2(SO4)3)дисс. /См (Cr2(SO4)3)
Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.
См (Cr2(SO4)3)дисс. = α*См (Cr2(SO4)3) = 0,9*0,005 = 0,0045 моль/л
Сульфат хрома (III) в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.
Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr(3+) + 3SO4(2-)
На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата хрома (III) приходится два иона Cr(3+), тогда молярная концентрация ионов Cr(3+) в растворе.
[Cr(3+)] = 2См (Cr2(SO4)3)дисс. = 2*0,0045 = 0,009 моль/л
Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста
φ(Cr(3+)/Cr) = φo(Cr(3+)/Cr) + (0,059/3)*lg[Cr(3+)] = – 0,744 + 0,02*lg0,009 = – 0,744 – 0,041 = – 0,785 B
Объяснение:
Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.
Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
