Объяснение:
Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);
1. H2SO4 - только окислитель
H2S - только восстановитель
SO3 - окислитель
S - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
2. Mn - только восстановитель
KMnO4 только окислитель
MnO2 - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
3. K2Cr2O7 - только окислитель
Cr - только восстановитель
Cr2O3 (Cr); и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2
