Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов: а) сульфата алюминия и карбоната натрия; б) сульфита калия и нитрата хрома (iii). какова среда в растворе?
Для начала перепишем уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества: ν = m/M ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*M m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
В первой реакции:
Na^+ и SO4^2- сильные ионы, среду не дают
Во второй реакции
K^+ и NO3^- сильные ионы, среду не дают тоже
Вещества выпавшие в осадок не дают среду