При обработке соляной кислотой 3,9 г смеси цинка с его оксидом выделилосъ 550 мл водорода (условия нормалнъные). определите процентные состав исходной смеси
Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013 Реклама
ответы и объяснения kurull235 Kurull235 Архивариус
Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: Cu₂S ⇒ 2Cu + S 1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. Расчет количества вещества сульфида меди (I): n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. По уравнению реакции: n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. Расчет массы меди: m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
хг 0,55 л
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
65г 22,4л
х= 65*0,55:22,4 = 1,6г (Zn)
m(ZnO) = 3,9г - 1,6г =2,3г
3,9г смеси 100%
1,6г Zn У%
У%(Zn) = 1,6г*100% : 3,9г = 41% (Zn)
100% - 41% =59% (ZnO)
ответ: W(Zn)= 41%
W(ZnO) = 59%