Определить молярную концентрацию раствора koh,если на титровании 15,00мл его израсходовано 18,70мл раствора hcl с титром ,равным 0,002864г/мл.ответ 0,09783моль/л
1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(H2SO4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(Ca CO3)=10/100=0.1 моль 3)Карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(H2SO4)=n(CO2)=0.05моль 5)V(CO2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л
2/
30 г х л
2 NH4Cl+ Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
107 г 2* 22,4
1) m ( NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 г.
2) Пропорция: 30/107 = x /2*22.4
x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6
3) V практ. ( NH3) = V теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6
уравнение реакции:
KOH + HCl = KCl + H2O;
n(KOH) = n(HCl) (по уравнению реакции)
m(HCl) = T(HCl)*V(HCl) = 0.002864*18.7 = 0.0535568 g;
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0.0535568 / 36.46 = 0.001469 mol;
n(KOH) = n(HCl) = 0.001469 mol;
C(KOH) = n(KOH) / V(KOH) = 0.001469 / 0.015 = 0.0979 моль/л