Химия: Какие явления называются аллотропией ?

Какие явления называются аллотропией ?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Danrukn

09.08.2022

Аллотропия- явление, когда из одного химического элемента обрауется несколько простых веществ.

как например озон и кислород

4,4(9 оценок)

Ответ:

Intagul

09.08.2022

АЛЛОТРО́ПИЯ (от алло... и греч. tropos — поворот, свойство), существование химических элементов в виде двух или более кристаллических фаз. Аллотропия — частный случай полиморфизма. В понятие аллотропия включают также существование некристаллических фаз, таких, как кислород и озон, орто- и параводород.

Большинство простых веществ существуют в нескольких аллотропных модификациях. Например, для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации:

a-железо « b-железо « d-железо

ОЦК 910о С ГЦК 1400о С ОЦК

Общеизвестен пример существования двух модификаций олова: серое a-олово — полупроводник со структурой алмаза и белое b-олово — типичный металл.

4,5(29 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

КсюшаЛор

09.08.2022

I)
Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски.

1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)

Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:

2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Оксид меди (II) растворяется в азотной кислоте с образованием воды и соли D - нитрата меди (II), при этом газы не выделяются:

4) CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

При прибавлении к солям меди (II) растворимых йодидов образуется не йодид меди (II) CuI₂, как того можно было бы ожидать, а белый осадок Е - йодид меди (I) CuI. То есть помимо реакции ионного обмена идет реакция окисления-восстановления:

5) 2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Предполагается, что реакция идет в две стадии. Сначала происходит обычный ионный обмен:

а) Cu(NO₃)₂ + 2 KI = CuI₂ + 2 KNO₃

Затем происходит внутримолекулярная реакция окисления -  восстановления. Окислитель - Cu²⁺ восстанавливается до Cu⁺, восстановитель - I⁻ окисляется до элементарного йода I⁰ (I₂):

б) 2 CuI₂ = 2 CuI + I₂

Суммарное уравнение:  2 Cu(NO₃)₂ + 4 KI = 2 CuI↓ + I₂ + 4 KNO₃

Выделяющийся йод окрашивает раствор в коричневый цвет, но сам йодид меди (I) - белый.

При смешивании раствора соли А - CuSO₄ и нитрата бария Ba(NO₃)₂ выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах:

CuSO₄  + Ba(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

II)
Уравнение образования осадка Е - йодида меди (I):

2 Cu(NO₃)₂   +  4 KI    =   2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃

M(KI) = 166 г/моль
M(CuI) = 190 г/моль

По условию задачи, масса KI равна 83 г, и это количество строго соответствует уравнению реакции.
Согласно уравнению 4 моль (4*166 г) KI дают 2 моль (2*190 г) CuI
Тогда 83 г KI дают х г CuI:

2 Cu(NO₃)₂   +  4 KI    =   2 CuI↓  +  I₂  +  4 KNO₃
4*166 г 2*190 г
  83 г х г

Пропорция:
4*166 2*190
    83 х

х = 83*2*190/(4*166) = 47,5
х = 47,5 г
Это теоретически возможный выход (100%)
Практический выход по условию задачи - 95%
Значит, практический выход составит 47,5 г * 95% = 47,5 г * 0,95 = 45,125 г ≈ 45 г.

ответ: масса осадка CuI 45 г.

III)
Кристаллогидрат сульфата меди CuSO₄*5 H₂O (обычно в виде водного раствора) используют
1) в строительстве как антисептик и фунгицид (средство от грибков) для предотвращения гниения древесины.
2) как антисептик, фунгицид и удобрение в сельском хозяйстве (особенно в виноградарстве)
3) в лакокрасочной промышленности как синий пигмент для красок
4) при электролитическом рафинировании меди
5) в школьном курсе химии для выращивания монокристаллов

4,5(13 оценок)

Ответ: