Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
n(FeS) = n(H₂S)
n(H₂S) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0.125 моль
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(прим)= 11*12%/100% = 1.32 г.
m(теорет) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.