Задача: установить формулу углеводорода, если массовая доля углерода составляет 83,7%. Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу 1.95 .
Дано:
углеводород CxHy;
ω (C в CxHy) = 83,7 %;
D (CO₂) = 1,95.
Найти:
x,y — ?
1. Узнаем молярную массу углеводорода через плотность по углекислому газу. По формуле: D = M (газа) ÷ M (по какому газу). Выражаем M (газа).
M (CxHy) = D · M (CO₂) = 1,95 · 44 г/моль ≈ 86 (г/моль).
2. Найдём сколько г/моль приходится на углерод, зная его массовую долю. Составим пропорцию.
86 г/моль — 100 %
x г/моль — 83,7 %
x ≈ 72 (г/моль) - столько по массе занимает углерод.
3. Чтобы узнать число атомов углерода в соединении, разделим молярную массу на относительную молекулярную массу углерода (из таблицы Менделеева).
72 г/моль ÷ 12 г/моль = 6.
4. Так как водород "весит" 1 г/моль, то на него приходится оставшаяся молярная масса. Вычтем из общей массы углерод.
86 г/моль - 72 г/моль = 14 (г/моль) ⇒ 14 атомов водорода.
Таким образом, формула соединения — C₆H₁₄.
ответ: C₆H₁₄.
2. Элемент под номером 22
7. Элемент под номером 52
8. Олово Sn
9. Сурьма Sb
11. Ртуть Hg
12. Медь Cu
14. Элемент под номером 29
15. Элемент под номером 94
17. Элемент под номером 74
20. Элемент под номером 7
21. Элемент который применяют для определения температуры
22. Элемент под номером 88
24. Элемент под номером 18
По вертикали
1. Элемент под номером 92
3. Мышьяк As
4. Элемент под номером 2
5. Свинец Pb
6. Элемент под номером 62
9. Элемент под номером 38
10. Серебро Ag
13. Элемент под номером 33
16. Элемент под номером 84
18. Железо Fe
19. Золото Au
23. Элемент под номером 85